100次浏览 发布时间：2024-09-08 11:01:31
⒈ 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。如：
还原性：Na＞Mg＞Cu＞Ag
氧化性：Ag+＞Cu2+＞Mg2+＞Na+
⒉ 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。如：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
⒊ 元素最高价氧对应的水化物酸性越强，单质的氧化性越强。如：
酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，
氧化性：
Cl2＞S＞P＞C
⒋ 氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
⒌ 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件判断；条件越高，氧化剂氧化性越弱。例如：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)=(△)MnCl2+Cl2↑
+2H2O
氧化性：KMnO4＞MnO2
⒍ 当变价的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂反应时，将还原剂变为高价态者氧化性较强。例如：
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe+S=FeS
氧化性：Cl2＞S
⒎ 两种不同金属构成原电池的两极，一般是较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。还原性：负极＞正极；
用惰性电极电解溶液时，阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
⒏ 具有氧化性(或还原性)的物质，浓度越大，其氧化性(或还原性)越强。
